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1.- Definir los siguientes términos:
monosacáridos: son los glúcidos más sencillos, contienen de tres a seis átomos de carbono, su formula empírica es (CH2O)n donde n es mayor o igual a tres. los monosacáridos se nombran haciendo referencia al número de carbonos (1,2,3,4,5,6) y con la terminación osa. La cadena carbonada de los monosacáridos no está ramificada y en todos los átomos de carbono, menos uno, contienen un grupo alcohol (-OH). El átomo de carbono que sobra o restante tiene unido una grupo carbonilo (C=O). Dependiendo de la posición de este grupo carbonilo de denomina de diferente manera, si se escuentra en el extremo de la cadena se trata de un grupo aldehído (-CHO) y recibe el nombre de aldosa; si está en cualquier otra posición se trata de una cetona (-CO-) y recibe el nombre de cetosa.
aldosa: es un monosacárido, contiene un grupo aldehído por molécula. Su fórmula química es CnH2nOn. Los carbonos se enumeran del grupo aldehído, que es el más oxidado de la molécula, hacia abajo.
gliceraldehido: es una aldotriosa la cual posee dos isómeros ópticos ya que tiene un carbono asimétrico.
centro quiral: se dice que un objeto es quiral si no es superponible con su imagen especular. Este término fue introducido por Lord Kelvin diciendo: "denomino quiral y digo que tiene quiralidad toda figura geométrica, o todo grupo de puntos, si su imagen en un espejo plano, idealmente realizada, no puede hacerse coincidir consigo misma.
diastereómeros: son aquellos isómeros ópticos que no son objeto e imagen especular.
cetohexosas: tienen gran importancia en biología como la fructosa, esta tiene un grupo reductor en el carbono 2. La forma lineal de esta hexosa está en equilibrio con las correspondientes formas piranosas y furanosa. La fructosa se presenta como tal en el líquido seminal y es un constituyente del polisacárido inulina. Una cetohexosa relacionada con la fructosa en la L-sorbosa. Otras cetohexosas presentes en la naturaleza son la D-manoheptulosa y la P-sedoheptulosa de las plantas de la familia Sedum.
furanosa: se dice de la forma cíclica de los monosacáridos, que se asemeja al ciclo de 5 carbonos del furano.
hemiacetalsiclico: es
centro anomérico: es
azúcar reductor: son aquellos azúcares que poseen su grupo carbonilo intacto, y que a través del mismo pueden reaccionar con otras especies, además pueden reducir en determinadas condiciones a las sales.
quitina: es un polisacárido compuesto de unidades de N-acetilglucosamina, están unidad entre sí con enlaces beta-1,4. Es el segundo polímero natural más abundante despues de la celulosa. Es usada como agente floculantepara tratamiento de agua, como agente para curar heridas, como espesante y estabilizador de alimentos y medicamentos, como resina intercambiadora de iones. Es altamente insoluble en agua y en solventes orgánicos debido a los enlaces de hidrógeno que presenta la molécula.
glucósido: sustancia orgánica, existente en muchos vegetales, que mediante hidrólisis provocada por la acción de ácidos diluidos dan como producto de descomposición, glucosa y otros cuerpos. Muchos de ellos son venenos energéticos, y en dosis pequeñas se usan como medicamentos.
intolerancia a la lactosa: es una afectación de la mucosa intestinal con imposibilidad para digerir la lactosa, debido a una deficiencia de la enzima lactasa.
homopolisacárido: compuesto de un único tipo de monómero.
gránulo de glucógeno: cada gránulo de glucógeno es una sola molécula, cnsiste en una cadena muy ramificada, rodeada por las enzimas que participan en su formación y degradación. A los gránulos aislados se les denomina glucógeno beta y cuando forman acúmulos a modo de roseta se les llama glucógeno alfa.
mucopolisacárido: son sustancias tipo gel que se encuentran en las células del cuerpo, las selecciones mucosas y los líquidos sinoviales
lectina: proteína que se une fuertemente a un azúcar específico, muchas lecitinas derivan de semillas vegetlaes y a menudo son utilizadas como reactivos de afinidad para purificar glucoproteínas o para detectarlas cobre la superficie de las células.
enlace glicosídico: es uno de los enlaces más estables existentes en los biopolímeros. La formación de este tipo de enlaces da estabilidad a la forma anomérica del monosacárido.
glicoproteinas: también llamada glucoproteínas, son moléculas compuestas por una proteína unida a uno o varios hidratos se carbono, simples o compuestos. Tienen entre otras funciones el reconocimiento celular cuando están presentes en la fuperficie de la membrana plasmática.
ácido cialico: es

2.- Dibuje todas las estructuras de la familia de las triosas:

Gliceraldehido
H-C=O
fhhl
H-C-OH
fhhl
CH2OH


3.- Cuantos centros quirales presenta cada una de los siguientes monosacáridos:
dihidroxiacetona.-
ribosa
eritrulosa
glucosamina
fructosa
cedoheptulosa
2 desoxiribosa
6 desoxiribosa
acetil glucosamina
ácido ciálico

4.- De los siguientes carbohidratos, cuales darían prueba positiva del reactivo de Fehling:

a) glucosa.- la prueba da positivo, porque el OH del carbono carbonilo está libre, por lo que reacciona con el sulfato de cobre del Fehling (azúl), reduciendo a óxido de cobre (rojo ladrillo).
b) ribosa 5 fosfato.- la prueba da positivo
c) trealosa.- la prueba da negativo, porque en este disacárido ambos grupos OH de los carbonos carbonilos participan en el enlace o-glucosídico.
d) lactosa.- la prueba da positivo, porque el OH del carbono carbonilo está libre, al igual que la glucosa.
e) sacarosa.- la prueba da negativo, porque en este disacárido ambos grupos OH de los carbonos carbonilos participan en el enlace o-glucosídico.
f) maltosa.- la prueba da positivo, porque el OH del carbono carbonilo está libre, al igual que la glucosa y lactosa.

5.- Comparar el almidón y el glucógeno en término de las siguientes características:

Almidón
>tipo de organismos en donde se sintetiza.- en los cereales y vegetales.
>función biológica.- Reserva energética
>Tipo de sacárido.- es una mezcla de 2 polisacáridos muy similares, la amilosa y la amilopectina.
>Estructura química.- estructura fractal o gránulos de almigon
>Unión entre as unidades.- es
>Tipo de ramificación.- es muy parecido al glucógeno, pero cada 24 a 30 unidades hay una ramificación.

Glucógeno
>Tipo de organismo en donde se sintetiza.- seres humanos, en el hígado, el corazón y los músculos
>Función biológica.- material de reserva energética
>Tipo de sacárido.- polisacárido
>Estructura química.- es
>Unión entre las unidades.- es
>Tipo de ramificación.- formado por más de 30,000 unidades de glucosa, cada 8 o 10 unidades se ramifica.

a)Gliceraldehido vs dihidroxicetona pares aldosa cetosa
b)Glucosa vs fructosa anómeros
c)Glucosa vs manosa epímeros
d)Triosa vs eritrosa enantiómeros
e)2 glucosamina vs 2 galactosamina anómeros
f)alfa glucosa vs beta glucosa anómeros
g)d glucosa vs l glucosa enantiómeros
h)d glucosa vs d galactosa anómeros

Alcalosis Metabolica

La alcalosis metabólica es ocasionada por un exceso de bicarbonato en la sangre.

La alcalosis hipocloremica es aquella causada por una deficiencia o pérdida extrema de cloruro. En esos casos, los riñones compensan la pérdida de cloruros mediante la conservación de bicarbonato.

• La alcalosis hipocalémica se debe a la reacción del riñon a una deficiencia o pérdida extrema de potasio que puede ser provocada por el uso de algunos medicamentos diuréticos.


• La alcalosis compensada se presenta cuando el cuerpo ha compensado parcialmente la alcalosis alcanzando el equilibrio normal ácido/básico, aún cuando los niveles de bicarbonato y dióxido de carono permanezcan anormales en términos absolutos.

Puede presentarse cuadros de confusión, con mareos, náuseas y vómitos, a menudo acompañados de temblores, espasmos musculares y endurecimiente en la cara o las extremidades.

El tratamiento de la alcalosis depende de la causa específica, para corregir las pérdidas químicas puede necesitar medicamentos y es necesario controlar los signos vitales. La mayoria de alcalosis responde bien al tratamiento.

Acidosis Metabólica

La acidosis metabólica es una alteración del equilibrio ácido-básico corporal que produce acidez excesiva en la sangre.
La acidosis metabólica se puede presentar como resultado de muchas condiciones diferentes, como la insuficiencia renal, la cetoacidosis diabética y el shock.
Igualmente, la ingestión de sustancias tóxicas como los anticongelantes o cantidades excesivas de aspirina puede llevar a que se presente esta condición.
La acidosis metabólica puede llevar al shock o a la muerte cuando alcanza un nivel grave. En algunas situaciones, la acidosis metabólica puede ser una condición leve y crónica. La mayoría de los síntomas son causados por la enfermedad o condición que está provocando la acidosis metabólica. Esta condición usualmente causa por sí sola respiración rápida, al igual que confusión o letargo.
Los exámenes de sangre para diagnosticar la acidosis metabólica pueden incluir:
Un análisis de los gases arteriales para evaluar la severidad de la acidosis metabólica.
Pruebas analíticas metabólicas para revelar la causa y la severidad de la acidosis metabólica.
Un conteo sanguíneo completo para evaluar las posibles causas de la acidosis metabólica.
El tratamiento está orientado a la condición subyacente. En ciertas circunstancias, se puede administrar bicarbonato de sodio (soda para hornear) para mejorar la acidez de la sangre. El pronóstico depende de la enfermedad subyacente. Cuando la acidosis metabólica es muy severa puede llevar a que se presente shock o la muerte. Se debe buscar tratamiento médico si se presentan síntomas de cualquier enfermedad que ocasione la aparición de la acidosis metabólica.

Acidosis Respiratoria

La acidosis respiratoria es una condición que ocurre cuando los pulmones no pueden eliminar todo el dióxido de carbono producido por el cuerpo. Esto crea un trastorno del equilibrio ácido-básico del cuerpo, en el cual los fluidos corporales se vuelven excesivamente ácidos.

La acidosis respiratoria puede resultar de enfermedades pulmonares tales como la enfermedad pulmonar obstructiva crónica (EPOC) y el asma severo.
Otras condiciones que pueden llevar a la acidosis respiratoria abarcan:
Síndrome de hipoventilación por obesidad
Fatiga excesiva o debilidad de los músculos de la caja torácica
Deformidades graves de la columna y la caja torácica, como por ejemplo escoliosis severa
La acidosis respiratoria crónica ocurre durante un tiempo prolongado, lo que lleva a una situación estable. Esto se debe a que los riñones incrementan los químicos que ayudan a restaurar el equilibrio ácido-básico en el cuerpo.
La acidosis respiratoria es una condición grave en la cual el dióxido de carbono se acumula muy rápidamente.
Los síntomas pueden incluir dificultad respiratoria, fatiga fácil, tos crónica o sibilancias.
Cuando la acidosis respiratoria se vuelve severa, se puede presentar confusión, irritabilidad o letargo.´

Se puede tomar una radiografía o una TC de tórax para diagnosticar una posible enfermedad pulmonar.
Las pruebas de la función pulmonar pueden ayudar a diagnosticar la enfermedad del pulmón.
El análisis de gases arteriales puede mostrar la gravedad de la acidosis respiratoria y puede detectar niveles anormales de oxígeno.

El tratamiento está orientado hacia la enfermedad pulmonar subyacente y puede incluir:
Métodos para dejar de fumar (esto es sumamente importante).
Medicamentos broncodilatadores para contrarrestar algo de la obstrucción de las vías respiratorias.
Oxígeno si el nivel de éste en la sangre está bajo.
Ventilación con presión positiva no invasiva o ventilación mecánica si la acidosis respiratoria es severa.

La acidosis respiratoria es una situación de emergencia y se debe buscar asistencia médica de inmediato si se presentan síntomas de esta condición.
Se recomienda acudir al médico si se presentan síntomas de enfermedad pulmonar.

En cuanto a la prevención no se debe fumar, dado que el consumo de cigarrillo lleva al desarrollo de muchas enfermedades pulmonares graves que pueden conducir a la acidosis respiratoria.
El hecho de perder peso puede ayudar a prevenir el síndrome de hipoventilación por obesidad.

Función de la Celobiosa en el Cuerpo Humano

La celobiosa es un azúcar doble formado por dos glucosas unidas por los grupos hidroxilo del carbono 1 en posición beta de una glucosa y del carbono 4 de la otra glucosa. Por ello este compuesto también se llama beta glucopiranosil(1-4) glucopiranosa.

Al producirse dicha unión se desprende una molécula de agua y ambas glucosas quedan unidas mediante un oxígeno monocarbonílico que actúa como puente.La celobiosa aparece en la hidrólisis de la celulosa. Su fórmula es C12H22O11.La familia 1 incluye enzimas presentes en todo tipo de seres vivos: arqueas, bacterias y eucariotas (hongos, plantas y animales) y se caracteriza por hidrolizar enlaces β-glicosídicos de disacáridos como la celobiosa y la lactosa. En el caso de muchas bacterias se trata de β-glucosidasas (celobiasas) que actúan en la etapa final de los procesos naturales de descomposición de la celulosa, hidrolizando la celobiosa generada por la acción de endo y exo celulasa.

Función de la Trehalosa en el cuerpo Humano

La trehalosa es un azúcar doble (disacárido), formado de dos moléculas de glucosa donde la unión glicosidica involucra los grupos OH de los dos carbonos anoméricos. Partiendo de dos glucosas reductoras dulces se consigue un disacárido no reductor, con un bajo poder edulcorante.
Al llegar al intestino la trehalosa se desdobla en glucosa por la acción de la enzima trehalasa. La ausencia de esta enzima provoca una enfermedad denominada Intolerancia a la trehalosa o intolerancia a los champiñones.
Está presente en la naturaleza en los champiñones, setas, y en la hemolinfa de insectos. Se está obteniendo a nivel industrial partiendo del almidón procedente de cereales, y se está usando en alimentos para deportistas y como agente de carga.

La Intolerancia a la trehalosa o intolerancia a los champiñones es una enfermedad poco conocida. La enfermedad se debe a la falta de la enzima trehalasa en el intestino delgado.
Al no existir esta enzima, el trehalosa (disacárido) no puede ser desdoblado en las dos moléculas de glucosa que lo forman. La falta de esta enzima en las vellosidades del intestino delgado provoca que la trehalosa pase sin digerir al intestino grueso, donde es fermentada por las bacterias, produciendo gases, malestar, diarreas, etc.
Es muy difícil diagnosticar la citada enfermedad, ya que los síntomas son similares a otras: enfermedad celíaca, intolerancia a la lactosa, síndrome de intestino irritable, enfermedad de Crohn, etc.
Una forma de diagnosticarla es efectuar una biopsia intestinal, tomar una muestra de las vellosidades intestinales y analizar la cantidad de la enzima presente.

Funciones de la isomaltosa en el Cuerpo humano

La glucosa y la fructosa son azúcares simples o monosacáridos y se pueden encontrar en las frutas, las verduras y la miel. Cuando se combinan dos azucares simples se forman los disacáridos. El azúcar de mesa o la sacarosa es una combinación de glucosa y fructosa que se da de forma natural tanto en la remolacha y la caña de azúcar, como en las frutas. La lactosa es el azúcar principal de la leche y los productos lácteos y la maltosa es un disacárido de la malta.Los polioles se denominan alcoholes de azúcar. Hay polioles naturales, pero la mayoría se fabrican mediante la transformación de azúcares. La isomaltosa es el poliol más utilizado y se obtiene a partir de la sacarosa. Los Polioles son dulces y se pueden utilizar en los alimentos de forma similar a los azúcares, aunque pueden tener un efecto laxante cuando se consumen en exceso.

Función de la maltosa en el Cuerpo Humano

La maltosa es un azúcar de fórmula C12H22O11, que se forma por la acción de la amilasa sobre el almidón. La maltosa es soluble en agua, ligeramente soluble en alcohol y cristaliza en finas agujas. Gira el plano de polarización de la luz a la derecha (dextrógira). Por hidrólisis forma un único producto: la glucosa. Al ser un azúcar de fácil digestión, la maltosa se utiliza en alimentos infantiles y en bebidas como la leche malteada. Se fermenta por medio de levaduras y es fundamental en la elaboración de la cerveza.

Sobre la acción de la maltosa en el cuerpo debemos hablar del metabolismo de glúcidos mecanismo mediante el cual el cuerpo utiliza azúcar como fuente de energía. Los glúcidos, o hidratos de carbono, son uno de los tres constituyentes principales del alimento y los elementos mayoritarios en la dieta humana. El producto final de la digestión y asimilación de todas las formas de hidratos de carbono es un azúcar sencillo, la glucosa, que se puede encontrar tanto en los alimentos como en el cuerpo humano. El metabolismo de las grasas y ciertas proteínas a veces se dirige también a la producción de glucosa. Esta sustancia es el principal combustible que los músculos y otras partes del organismo consumen para obtener energía. Está presente en cada célula y casi en cada fluido orgánico, y la regulación de su concentración y distribución constituye uno de los procesos más importantes de la fisiología humana. Entre otros azúcares menos importantes destaca la lactosa, o azúcar de la leche, que se forma en las glándulas mamarias de todos los animales mamíferos y que está presente en su leche.

Los glúcidos como el almidón, la dextrina, el glucógeno, la sacarosa, la maltosa y la lactosa, se descomponen en el tracto digestivo en azúcares simples de seis carbonos, que pasan con facilidad a través de la pared intestinal. La fructosa y la glucosa no se alteran durante la digestión y se absorben como tales. La celulosa, presente en muchos alimentos, es un elemento nutricional importante para algunos animales, en especial ganado y termitas, pero, aunque es básica en el proceso global de la digestión, no tiene valor en la nutrición humana.

La digestión de los glúcidos se realiza gracias a la acción de varias enzimas. La amilasa, que se encuentra en la saliva y en el intestino, descompone el almidón, la dextrina y el glucógeno en maltosa, un azúcar de doce carbonos. Otras enzimas del intestino delgado descomponen los azúcares de doce carbonos en otros de seis. Así, la maltasa hidroliza la maltosa en glucosa; la sacarasa o invertasa rompe el azúcar de caña en glucosa y fructosa; la lactasa descompone el azúcar de la leche en glucosa y galactosa.

Los azúcares de seis carbonos, producto final de la digestión de los glúcidos, atraviesan la pared del intestino delgado a través de los capilares (vasos sanguíneos diminutos) y alcanzan la vena porta que los lleva hasta el hígado. En este órgano son transformados y almacenados en forma de glucógeno. El glucógeno está siempre disponible y cuando el organismo lo requiere se convierte en glucosa y se libera al torrente sanguíneo. Uno de los productos finales del metabolismo de la glucosa en los músculos es el ácido láctico, que llevado por la sangre de nuevo al hígado, se reconvierte en parte a glucógeno.

Polisacaridos

Son biomoléculas formadas por la unión de muchos monosacáridos. Se encuentran entre los glúcidos y cumplen diversas funciones, sobre todo de reserva energética y estructurales.

Los polisacáridos don polímeros cuyos monómeros constituyentes son monosacáridos, los cuales se unen repetitivamente mediante enlaces glucosídicos. Estos compuestos llegan a tener un peso molecular muy elevado, que depende del numero de residuos o unidades de monosacáridos que participen en su estructura.

Este número es casi siempre indeterminado, variable dentro de unos márgenes, a diferencia de lo que ocurre con biopolímeros informativos, como el ADN o los polipéptidos de las proteínas, que tienen en su cadena un número fijo de piezas, además de una secuencia específica.

Los polisacáridos pueden descomponerse, por hidrólisis de los enlaces glucosídicos entre residuos, en polisacáridos más pequeños, así como en disacáridos o monosacáridos. Su digestión dentro de las células, o en las cavidades digestivas, consiste en una hidrólisis catalizada por enzimas digestivas (hidrolasas) llamadas genéricamente glucosidasas, que son específicas para determinados polisacáridos y, sobre todo, para determinados tipos de enlace glucosídico. Así, por ejemplo, las enzimas que hidrolizan el almidón, cuyos enlaces son del tipo llamado α(1→4), no pueden descomponer la celulosa, cuyos enlaces son de tipo β(1→4), aunque en los dos casos el monosacárido sea el mismo. Las glucosidasas que digieren los polisacáridos, que pueden llamarse polisacarasas, rompen en general uno de cada dos enlaces, liberando así disacáridos y dejando que otras enzimas completen luego el trabajo.
En la formación de cada enlace glucosídico «sobra» una molécula de agua, igual que en su ruptura por hidrólisis se consume una molécula de agua, así que en una cadena hecha de n monosacáridos, habrá n-1 enlaces glucosídicos.

Disacáridos

También llamados azúcares dobles, son un tipo de hidratos de carbono, o carbohidratos, formados por la unión de dos o más monosacáridos iguales o distintos mediante enlace O-glucosídico, mono o dicarbonílico, que además puede ser α o β en función del -OH hemiacetal. Los disacaridos más comunes son:

• Sacarosa: formado por la unión de una glucosa y una fructosa, a la sacarosa se le llama también azúcar común.


• Lactosa: formada por la unión de una glucosa y una galactosa, es el azúcar de la leche.


• Maltosa, isomaltosa, trehalosa, celobiosa: formadas todas por la unión de 2 glucosas, son diferentes dependiendo de la unión entre las glucosas.

La fórmula empírica de los disacáridos es C12H22O11.

Familya de las Aldosas

Carbohidratos

Los carbohidratos son los compuestos orgánicos más abundantes de la biosfera y a su vez los más diversos. Normalmente se los encuentra en las partes estructurales de los vegetales y también en los tejidos animales, como glucosa y glucógeno. Estos sirven como fuente de energía para todas las actividades celulares vitales.

Aportan 4 kcal/gr al igual que las proteínas y son considerados macro nutrientes energéticos al igual que las grasas. Los podemos encontrar en una inumerable cantidad y variedad de alimentos y cumplen un rol muy importante en el metabolismo. Por eso deben tener una muy importante presencia de nuestra alimentación diaria.

Funciones

Las funciones que los glúcidos cumplen en el organismo son, energéticas, de ahorro de proteínas, regulan el metabolismo de las grasas y estructural.

Energeticamente, los carbohidratos aportan 4 KCal (

kilocalorías) por gramo de peso seco. Esto es, sin considerar el contenido de agua que pueda tener el alimento en el cual se encuentra el carbohidrato. Cubiertas las necesidades energéticas, una pequeña parte se almacena en el hígado y músculos como glucógeno (normalmente no más de 0,5% del peso del individuo), el resto se transforma en grasas y se acumula en el organismo como tejido adiposo. Se suele recomendar que minimamente se efectúe una ingesta diaria de 100 gramos de hidratos de carbono para mantener los procesos metabólicos.

Ahorro de proteínas: Si el aporte de carbohidratos es insuficiente, se utilizarán

las proteínas para fines energéticos, relegando su función plástica.

Regulación del metabolismo de

las grasas: En caso de ingestión deficiente de carbohidratos, las grasas se metabolizan anormalmente acumulándose en el organismo cuerpos cetónicos, que son productos intermedios de este metabolismo provocando así problemas (cetosis).

Estructuralmente, los carbohidratos constituyen una porción pequeña del peso y estructura del organismo, pero de cualquier manera, no debe excluirse esta función de la lista, por mínimo que sea su indispensable aporte.

Clasificación de los hidratos de carbono:

Los simples: Los carbohidratos simples son

los monosacáridos, entre los cuales podemos mencionar a la glucosa y la fructosa que son los responsables del sabor dulce de muchos frutos. Con estos azúcares sencillos se debe tener cuidado ya que tienen atractivo sabor y el organismo los absorbe rápidamente. Su absorción induce a que nuestro organismo secrete la hormona insulina que estimula el apetito y favorece los depósitos de grasa.
El azúcar, la miel, el jarabe de arce (maple syrup), mermeladas, jaleas y golosinas son hidratos de carbono simples y de fácil absorción. Otros alimentos como la leche, frutas y hortalizas los contienen aunque distribuidos en una mayor cantidad de agua.
Algo para tener en cuenta es que los productos industriales elaborados a base de azucares refinados es que tienen un alto aporte calórico y bajo valor nutritivo, por lo que su consumo debe ser moderado.

Los complejos: Los carbohidratos complejos son los polisacáridos; formas complejas de múltiples moléculas. Entre ellos se encuentran la celulosa que forma la pared y el sostén de los vegetales; el almidón presente en tubérculos como la patata y el glucógeno en los músculos e hígado de animales.
El organismo utiliza la energía proveniente de los carbohidratos complejos de a poco, por eso son de lenta absorción. Se los encuentra en los panes, pastas, cereales, arroz, legumbres, maíz, cebada, centeno, avena, etc.

Propiedades Coligativas

Son propiedades de las disoluciones que dependen del número de partículas en un volumen de disolvente determinado, y no de la masa de dichas partículas ni de su naturaleza. Ente las propiedades coligativas fugura:

• Descenso de la presión de vapor
• Elevación del punto de ebullición
• Descenso del punto de congelación
• Presión osmótica

La medidas de estas propiedades en una disolución acuosa diluida de un soluto no ionizado, como urea o glucosa, pueden permitir determinar con precisión las masas moleculares relativas. En el caso de solutos ionizados, las medidas pueden llevar a una estimación del porcentale de ionización que tiene lugar. las modificaciones debidas a solutos gaseosos son despreciables.

Presión de vapor

La relación entre el descenso de la presión de vapor y la concentración viene dada por la ley de Raoult, que afirma que el descenso relativo de la presión de vapor es igual a la fracción molar del soluto de la disolución.

Po-P/Po=n/N+n

Donde:

Po= presión de vapor del disolvente puro

P= la presión de vapor de la disolución

n= cantidad de soluto en moles

Punto de ebullición y punto de cpmgelación

Tanto la elevación del punto de ebullición como el descenso del punto de congelación son proporcionales al descenso de la presión del vapor, siempre que se consideren disoluciones diluidas de solutos no volátiles.

Presión Osmótica

Las leyes que rigen la presión osmótica de una disolución diluida fueron descubiertas por el botánico alemán W. F. P. Pfeffer y el químico holandés J. H. van´t Hoff y afirman lo siguiente:

• La presión osmótica de una disolución diluida a temperatura constante es directamente proporcional a su concentración
• La presión osmótica de una disolución dada es directamente peroporcional a su temperatura absoluta

Hidrógeno

Elemento químico representado por H y con un número atómico de 1. En CNPT es un gas diatómico, incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable. Con una masa atómica de 1000794 u, el hidrógeno es el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante, constituyendo aproximadamente el 75% de ka materia del universo.

En su ciclo principal, las estrellas están constituidas por hidrógeno en estado de plasma. El hidrógeno elemental es muy escaso en la tierra y es producido industrialmente a partir de hidrocarburos, la mayor parte del hidrógeno elemental se obtiene "in situ", es decir, en el lugar y momento en el que se necesita. El hidrógeno puede obtenerse a partir de agua por un proceso de electrolisis, pero sesulta un método más caro que la obtención a partir del gas natural.

Sus principales aplicaciones industriales son el refinado de combustibles fósiles y la producción de amoniaco.

El hidrógeno puede formar compuestos con la mayoría de los elementos y esta presente en el agua y en la mayoría de los compuestos orgánicos

Enlace Ionico y Covalente

Enlace Ionico
Se denomina enlace ionico al enlace químico de 2 o más átomos cuando estos tienen una diferencia de electronegatividad de 1.7 ó mayor. Este tipo de enlace fue propuesto por W. Kossel en 1916 en una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo.

El cloruro de sodio (sal) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo.

NaCl -> Na+Cl-

De esta manera se forman 2 iones de carga contraria:

• un catión (carga positiva)
• un anión (carga negativa)

La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantienen unidos.

Algunas características de los compuestos formados por este tipo de enlace son:

• Forman redes cristalinas separadas entre si
• Altos puntos de fusión
• Están formados por metales y no metales
• Son solubles en disolventes polares
• Una vez fundidos o en solución acuosa, si conducen la electricidad
• En estado sólido no conducen electricidad

Enlace Covalente
Las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces covalentes, este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar, se forma cualdo la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular.

A diferencia del enlace iónico, en el que se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro, en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos.

Características del enlace covalente:

• Es un enlace muy fuerte y se rompe con dificultad
• Si la diferencia de electronegatividad estre los 2 átomos es marcada, tenemos un enlace polar y se favorecerá la solubilidad de la sustancia en solventes polares. O-H
• Si la diferencia de electronegatividad es poca, tenemos un enlace no polar y favorecerá la solubilidad de la sustancia en solventes no polares. C-H o C-C
  

Agua

H2O
El agua es un compuesto formado por 2 atomos de hidrógeno y uno de oxigeno, cubre el 72% de la superficie del planeta tierra y representa entre el 50 y el 90% de la masa de los seres vivos. Esta sustancia se puede encontrar prácticamente en cualquier lugar de la biosfera y en los 3 estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Es inolora, insabora e incolora.

Es fundamental para todas las formas de vida conocidas.

El punto de ebullición del agua es de 100°C y su punto de congelación es de 0°C.

Se considera un disolvente universal, ya que es el líquido que más sustancias disuelve, lo que tiene que ver con que es una molécula polar. Estas moléculas de agua estan unidas por lo que se llama puente de hidrógeno.

En uno de los procesos básicos de purificación y tratamiento del agua que se realiza en plantas industiales, le agregan hipoclorito de sodio y sulfato de aluminio, que son agentes oagulantes, esto forma hidróxido de aluminio, que es más conocido como flóculo, que queda flotando en el agua. Este proceso se denomina floculación.

Ácidos y Bases

Svante Arrhenius
Ácido: sustancia que en solución acuosa es capaz de liberar un ión hidrógeno
Base: una especie química que en una solución libera un OH

Bronsted - Lowry
Ácido: sustancia capaz de liberar un protón en solución acuosa
Base: sustancia capaz de aceptar un protón en solución acuosa

Lewis
Ácido: sustancia química capaz de aceptar un par de electrones
Base: sustancia química capaz de donar un par de electrones