Enlace Ionico y Covalente

Enlace Ionico
Se denomina enlace ionico al enlace químico de 2 o más átomos cuando estos tienen una diferencia de electronegatividad de 1.7 ó mayor. Este tipo de enlace fue propuesto por W. Kossel en 1916 en una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo.

El cloruro de sodio (sal) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo.

NaCl -> Na+Cl-

De esta manera se forman 2 iones de carga contraria:

• un catión (carga positiva)
• un anión (carga negativa)

La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantienen unidos.

Algunas características de los compuestos formados por este tipo de enlace son:

• Forman redes cristalinas separadas entre si
• Altos puntos de fusión
• Están formados por metales y no metales
• Son solubles en disolventes polares
• Una vez fundidos o en solución acuosa, si conducen la electricidad
• En estado sólido no conducen electricidad

Enlace Covalente
Las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces covalentes, este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar, se forma cualdo la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular.

A diferencia del enlace iónico, en el que se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro, en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos.

Características del enlace covalente:

• Es un enlace muy fuerte y se rompe con dificultad
• Si la diferencia de electronegatividad estre los 2 átomos es marcada, tenemos un enlace polar y se favorecerá la solubilidad de la sustancia en solventes polares. O-H
• Si la diferencia de electronegatividad es poca, tenemos un enlace no polar y favorecerá la solubilidad de la sustancia en solventes no polares. C-H o C-C